/ / Калијум дихромат

Калијум дихромат

Супстанца калијум дихромата има неколикоимена, која се, у већој или мањој мери, фреквенције користе у зависности од сфере употребе саме супстанце. Традиционално, хемијска теорија најчешће користи имена калијум дихромат или калијум хром. Када је у питању индустријска употреба, онда је ово једињење означено термином хромепски. Врло је важно схватити која врста везе је укључена, јер се у свакодневној употреби хром назива натријум дихромат са формулом На2Цр2О7 * 2Х2О. Кемијска формула калијум-кадмиј је К2Цр2О7.

Физичке особине калијум-кадмијума су следеће. Напољу, ова супстанца је кристал наранџасте боје, чија је кристална мрежа варијабилна под утицајем температуре. У својој вредности до 257 ° Ц, решетка је у облику триклинских монокристала, а када се температура подиже изнад 257 ° Ц, она се мења у моноклинику.

Супстанца калијум дихромат има температурутопљење на 396 ° Ц, када се креће изнад 500 ° Ц, супстанца се распада у К2ЦрО4, Цр2О3 и кисеоник. Специфична густина калијум-кадмијума износи 2,69 г / цм3. Калијум дихромат је лако растворљив у воденим растворима:

- на температури од 0 ° Ц, 4.6 грама калијум хрома се потпуно раствара у 100 грама воде;

- на температури од 25 ° Ц, у истој количини воде потпуно се може растворити 15,1 грама, а када се температура подигне на 50 ° Ц - већ 37,7 грама.

У алкохолима, на примјер, у етанолу, калијев дихромат се слабо раствара.

Двокомни калијум формира еутектику -композитни течни раствор који кристалише на најнижој температури за одређену групу супстанци, чија структурна композиција је Х2О-К2Цр2О7 са садржајем хрома од 4,30% по тежини. Тачка топљења овог једињења је само 0,63 ° Ц, а она се своди на 104,8 ° Ц (садржај калијум хлорида у раствору је 52% масе).

Уз учешће такве супстанце као калијум дихромат,реакције одвијају у киселој средини, ако садржи водени раствор. Сама супстанца је такође јако оксидационо средство, на пример, реакцијом калијум бицхромате и сумпор добијен К2СО4 соли и хрома оксид.

Када реагујете са сумпорним и азотним киселинамакалијум дихромат формира полихромате. Када грејање смеша садржи ово једињење и водоник-пероксид, добијају се лако експлозивни кристали пероксида, што је важна компонента експлозива.

Индустријски, производња калијум хрома се врши реакцијом На2Цр2О7 размјене са КЦл, при чему се раствор загријава до огромних температура - по порасту 1000-1300 ° Ц.

Коришћен је калијум дихромат, хемијска својствакоји су горе описани у производњи разних боја у текстилној и кожарској индустрији, користи се штављење коже. Дистрибутед примена у преради дрвета и производњи шибица, производња пиротехничких смеша слика. Ако растворите калијум хром у сумпорној киселини, добијате веома ефикасно решење за прање стаклених инструмената у лабораторијама. Као компонента калијум хрома се користи у сувим електролитима, као иу металургији као инхибитор рђања метала и њихових легура.

Хромпик калијум је изузетно токсично једињење. Капљице његовог раствора, достижући отворене површине људског тела, уништавају кожу. Чак и мале концентрације ове супстанце могу изазвати озбиљно оштећење респираторног тракта и оштетити ткива хрскавог лигамента. Познати случајеви оштећења бубрега, јетре и гастроинтестиналног тракта. Стога, приликом рада са калијум дихроматом, треба предузимати строге мере предострожности. Посебно треба водити рачуна о заштити респираторног система и коже.

Прочитајте више: