Хемијска структура супстанци

Дуго времена су научници покушали да изведу синглтеорија која би објаснила структуру молекула, описала њихова својства у односу на друге супстанце. Да би то урадили, морали су описати природу и структуру атома, увести концепте "валенце", "електронске густине" и многе друге.

Предисторије теорије

Прво је била заинтересована хемијска структура супстанциИталијански Амадеус Авогадро. Почео је да проучава тежину молекула различитих гасова и на основу његових запажања изнео хипотезу о својој структури. Али нисам о томе први извештавао, али чекала је да његове колеге добију сличне резултате. После тога, начин добијања молекулске тежине гасова постао је познат као Авогадроов закон.

Нова теорија потакла је друге научнике у истраживање. Међу њима су били Ломоносов, Далтон, Лавоисиер, Проуст, Менделеев и Бутлеров.

Бутлеров теорија

Формулација "теорија хемијске структуре"Прво се појавио у извјештају о структури супстанци, који је 1861. године у Њемачкој представио Бутлеров. То је остало непромењено у наредне публикације и консолидовано у анале историје науке. Ово је постало предоџба неколико нових теорија. У свом раду научник је изложио свој став о хемијској структури супстанци. Ево неколико његових теза:

- Атоми у молекулима су међусобно повезани на основу броја електрона у њиховим спољним орбиталима;
- промена секвенце комбинације атома доводи до промјене у својствима молекула и појављивања нове супстанце;
- хемијска и физичка својства супстанци зависе не само од којих су атома укључени у њен састав, већ и по редоследу њиховог међусобног повезивања, као и узајамног утицаја;
- Да би се одредио молекуларни и атомски састав материје, неопходно је спровести ланац узастопних трансформација.

Геометријска структура молекула

Хемијска структура атома и молекула била једопуњен три године касније од самог Бутлерова. Он уводи феномен исомере у науку, постулирајући да, иако имају исти квалитативни састав, али различиту структуру, супстанце ће се разликовати један од другог у бројним индексима.

Десет година касније, доктрина тродимензионалнеструктура молекула. Све почиње објављивањем Вант-Хоффове сопствене теорије кватернарног система валенција у атому угљеника. Савремени научници разликују се између два правца стереокемије: структуралног и просторног.

Заузврат, структурни дио се такође делиизомеризам скелета и положаја. Ово је важно узети у обзир приликом проучавања органских супстанци када је њихов квалитативни састав статичан, а само је број атома водоника и угљеника и њихова секвенца у молекулу подвргнута динамици.

Просторни изомеризам је неопходан у њимакада постоје једињења чије атоми су распоређени у истом редоследу, али у простору молекула је другачија. Изоловани оптички изомери (када стереоизомери огледалу међусобно), дијастереомери, геометријски изомери, и други.

Атоми у молекулима

Класична хемијска структура молекулаподразумева присуство атома у њему. Хипотетички је јасно да се сам атом у молекулу може променити, а његова својства се такође могу променити. То зависи од онога што га други атоми окружују, удаљености између њих и везе које пружају снагу молекула.

Савремени научници, желећи да помирете опћу теоријуРелативност и квантна теорија, узима се као првобитни положај поред чињенице да је током формирања атома у молекулу оставља само језгро, и електрона, и он престаје да постоји. Наравно, у овој формулацији није дошао одмах. Неколико покушаја морали да сачувате атом као јединице молекула, али су били у стању да испуни на тешку умове.

Структура, хемијски састав ћелије

Концепт "састава" подразумева уједињење свих супстанци које учествују у формирању и животу ћелије. Ова листа укључује скоро целу таблу периодичних елемената:

- Стално је присутно осамдесет шест елемената;
- двадесет пет од њих је детерминистично за нормалан живот;
- Још 20 је апсолутно неопходно.

Пет побједника освајају кисеоник, садржајкоји у ћелији достиже до седамдесет пет процената у свакој ћелији. Он се формира током распадања воде, неопходно је за реакције ћелијских респиратора и обезбеђује енергију за друге хемијске интеракције. Следећи по значају је угљеник. То је основа свих органских супстанци, а такође је и супстрат за фотосинтезу. Бронза добива водоник - најчешћи елемент у свемиру. То је такође дио органских једињења на нивоу са угљеником. То је важна компонента воде. Четврто место заузима азот, који је неопходан за формирање аминокиселина и, као последицу, протеина, ензима и чак витамина.

Хемијска структура ћелије укључује мањепопуларни елементи као што су калцијум, фосфор, калијум, сумпор, хлор, натријум и магнезијум. Заједно, они заузимају око један проценат укупне количине материје у ћелији. Микронутриенти и ултрамикелементи, који се садрже у живим организмима у количинама у траговима, такође емитују.