Дисперзивни системи: опште карактеристике и класификација

Колоидна хемија је наука која проучава методеприпрема, састав, интерна структура, хемијске и физичке особине дисперзних система. Дисперсе Системс - системи који се састоје од дробљених честица (испрекидан фазе) дисперговани у амбијенталном (дисперзија) медијуму: гасове, течности или чврстих материја. Величина честица фазе дисперзије (кристали, капљице, мехурићи) разликују по степену дисперзије, велицина која је директно пропорционална величини честица. Надаље, распршени честице и одликују другим карактеристикама, обично стање агрегације дисперзне фазе и медијума.

Дисперзивни системи и њихова класификација

Дисперзиони систем се може класификовати према величини честица дисперзионе фазе у молекуларни јон (мање од једне нм), колоидног (од једне до стотине нм), грубо диспергованих (више од сто нм).

Молекуларно дисперговани системи. Ови системи садрже честице чија величина не прелази један нм. Ова група укључује разноврсна права решења неелектролита: глукоза, уреа, алкохол, сахароза.

Груби дисперзиони системи карактеришу највеће честице. Ово укључује емулзије и суспензије. Распрше системе у којима чврста локализован у течном дисперзиони медијум (раствор скроба, шљака) се називају суспензије. Емулзије - су системи који су припремљени мешањем две течности, где један у облику капљица дисперговане у другим (уље, толуен, бензен или капљице воде триацилглицерина (дебеле) у млеку.

Колоидни дисперговани системи. У њима достиже величине колоидних честица100 нм. Такве честице лако продиру у поре филтера за папир, али не продире у пореове биолошких мембрана биљака и животиња. Пошто колоидне честице (мицеле) имају електропривреде и солватне јонске љуске, због чега они остају суспендовани, они не могу дуго да преципитују. Живописан примјер колоидног система су раствори желатин, албумин, гум арабик, колоидна рјешења злата и сребра.

Степен дисперзије омогућава разликухомогени и хетерогени дисперзовани системи. У хомогеним системима дисперзије фазне честице се млевене на молекуле, атоме и јоне. Примјер оваквих дисперзијских система може бити рјешење глукозе у води (молекуларно дисперговани систем) и кухињске соли у води (систем дисперзије јона). То су права решења. Величина молекула дисперзивне фазе не прелази један нанометар.

Дисперзивни системи и решења

Од свих система и решења у животуживи организми су најважнији колоидни дисперговани системи. Као што је познато, хемијска основа за постојање живог организма је размена протеина у њој. У просеку, концентрација протеина у организму износи од 18 до 21%. Већина протеина раствара се у води (чија концентрација у људском телу и животињама је око 65%) и формирају колоидна раствора.

Постоје две групе колоидних решења: Течни (соли) и гелски (гели). Сви процеси животне активности који се јављају у живим организмима повезани су са колоидним стањем материје. У сваком биополимеру живих ћелија (нуклеинске киселине, протеини, гликозаминогликани, гликоген) су у облику дисперзних система.

Колоидна решења су широко распрострањенанеживу природу. Таква решења укључују уље, тканине, пластику, синтетичка влакна. Многи прехрамбени производи се могу приписати колоидним растворима: кефир, млеко итд. Већина лекова (серуми, антигени, вакцине) су колоидна рјешења. Колоидним растворима укључују боју.