Хемијска равнотежа је основа реверзибилних хемијских реакција

Према једној класификацији која се користи за описивање хемијских процеса, постоје две врсте супротних реакција - реверзибилне и

неповратан. Реверзибилна реакција не достиже крај, нпр. ниједна од супстанци која јој унесе, није конзумирана у потпуности и не мења концентрацију. Овакав процес се завршава успостављањем равнотеже или хемијског равнотежја, што означава ⇌. Али директне и реверзне реакције се настављају и настављају, без заустављања, тако да се баланс назива динамичним или мобилним. Почетак хемијске равнотеже указује на то да се директна реакција дешава са истом брзином (В1) као инверзна (В2), В1 = В2. Ако су притисак и температура непромењени, онда равнотежа у овом систему може трајати на неодређено време.

Квантитативно је описана хемијска равнотежаконстанта равнотеже, што је једнако односу константи праве линије (К1) и реверзне (К2) реакције. Можете га израчунати користећи формулу: К = К1 / К2. Индекси константа равнотеже ће зависити од састава реактаната и температуре.
Смењивање хемијске равнотеже се јављаЛе Цхателиер је принцип који гласи: "Ако је систем који је у равнотежи, утицај од спољних фактора, равнотежа је нарушена и расељених у смеру супротном ову промену."

Размислите хемијске равнотеже и услова његовог померања на примеру формирања молекула амонијака: Н2 + 3Х2 ↔ 2НХ3 + К.

Узимајући у обзир једначину ове реакције, утврдимо:

1. Директна реакција је реакција једињења; од 2 једноставне супстанце, формира се 1 комплекс (амонијак), а обратно је разградња;

2. директна реакција се наставља са стварањем топлоте, стога је ексотермна, па је инверзна ендотермична и наставља се са апсорпцијом топлоте.

Сада размотрите ову једначину под условом модификације одређених параметара:

1. Промена концентрације. Ако повећамо концентрацију почетних супстанци - азота и водоника - и смањимо количину амонијака, онда ће се равнотежак померити удесно да би се формирао НХ3. Ако желите да је померите улево, повећајте концентрацију амонијака.

2. Повећање температуре помјериће равнотежу уСтрана реакције на којој се топлота апсорбује, а када се спусти, ослобађа се. Стога, ако се температура повећава у синтези амонијака, онда се равнотежа помера према иницијалним производима, тј. лијево и са падом температуре - удесно, према реакционом производу.

3. Ако се притисак повећа, равнотежа ће се померитина страну, где је количина плинастих материја мања и са смањеним притиском - на страну где се количина гасова повећава. Када се НХ3 синтетише из 4 молова Н2 и 3Х2, добија се 2 НХ3. Дакле, ако се притисак повећа, равнотежа ће се померити удесно, на формирање НХ3. Ако се притисак смањи, равнотежа се помера према оригиналним производима.

   

Закључујемо да се хемијска равнотежа може прекинути ако повећате или смањите:

1. температура;

2. притисак;

3. концентрација супстанци.

Када се катализатор уведе у било коју реакцију, равнотежа се не мења, тј. хемијска равнотежа није повређена.