Хомогене реакције.

Као што је познато, хемијска реакција јеконверзија супстанце која се обично назива извора до друге, које ће се разликовати од њега има хемијски састав и структуру. У првом случају, они говоре о реагенсима, ау другом случају говоре о реакционим производима. Ово је познато свима осталима из предмета школске хемије. Такођер наравно школе хемије позната чињеница да током тог реакције не мења састав хемијских елемената, у овом случају, само дистрибуцију језгра и електрона, чиме нових хемикалија формираним.

Све хемијске реакције могу се поделити на класе. Прво треба приметити хомогене реакције. То су реакције које се јављају у једној фази. Хомогених реакције, чији примери су такође лако наћи у било уџбеника хемије, подразумева различите протока хомолитиц реакције окарактерисани разлагањем молекула у радикала, супституције и елиминације, преуређења и тако даље. А то се дешава, по правилу, у течној фази. Брзина хомогена реакција ако је количина супстанце остају константне зависиће од закона масовне акције. Хомогене реакције јављају између реактаната, које иницијално су у различитим фазама, постаје могуће само под условом да ће дифузија догодити између њих. Тада се брзина реакције такође значајно повећава. Ако ће ширење почетних материјала буде спор, веома хомогена реакција ће се појавити на споју између фазе дифузије. Све карактеристике ових реакција и њиховим механизмима зависиће од услова у којима ће се реактанти дјеловати.

Реакција ће зависити од некихфактори, као што су природа реакција супстанци, њихова концентрација, температура на којој се одвија реакција, и присуство одређеног катализатора у њему. Помаже да реакција настави са већом брзином и са мањом активацијом енергије. Што се тиче концентрације супстанци, јасно је да ће више супстанци реаговати, то ће више колизирати и, као резултат тога, стопа реакције ће се повећати.

Један живи пример хомогеног система може битисваку мешавину гасова. Сви гасови на повишеној температури растварају се у великим количинама један у другом. Ово се односи и на мешавину азота и кисеоника. Још један примјер може се дати, показујући која је хомогена реакција. Ово није ништа друго до водени раствор који садржи натријум хлорид, магнезијум сулфат, азот и кисеоник. Систем у овом случају пролази само једну фазу. Ако се реакција одвија у хомогеном систему, онда се наставља кроз волумен. Ако, рецимо, када се раствори сумпорне киселине и натријум тиосулфата мешају и мешају уз мешање, појавит ће се замућеност. То ће се десити због сумпора, који ће се појавити у целој количини раствора.

Током овог или тог хомогеногодређена количина топлоте се ослобађа. Термички ефекат реакције зависиће од количине реагенса узетих у реакцији, као и на основу којих производа се добијају као резултат реакције. Питање брзине хомогене реакције зависиће од временског интервала у којем се то дешава. Цела наука се бави разјашњавањем ових питања. Зове се "Кинетика". Њен најважнији постулат је чињеница да се за реакцију настави, молекули који учествују у њој морају стално додиривати једни друге. Међутим, сваки такав контакт не може довести до хемијске реакције. Хомогене реакције су само оне у току којих ће суседне честице имати такву енергију која ће премашити граничну вредност.