Слаба база и јака киселина у хидролизи соли

Да бисмо разумели како хидролиза соли иде у воденим растворима, почињемо дефинисањем процеса.

Дефиниција и карактеристике хидролизе

Овај процес укључује хемијску акцијуводе воде са јонима соли, као резултат слабе базе (или киселине), а реакција медија се такође мења. Свака сол може бити представљена као производ хемијске интеракције базе и киселине. У зависности од тога која је њихова снага, издвојено је неколико варијанти тока процеса.

Врсте хидролизе

У хемији се разматрају три варијантетоком реакције између катиона соли и воде. Сваки процес се врши променом пХ медијума, па се претпоставља да се различити типови индикатора користе за одређивање индекса водоника. На примјер, љубичасти литмус се користи за кисели медијум, фенолфталеин је погодан за алкалне реакције. Хајде да детаљније анализирамо особине сваке варијанте хидролизе. Снажне и слабе базе могу се одредити из табеле растворљивости, а јачина киселина се одређује из табеле.

Хидролиза по катиону

Као пример такве соли, узмите у обзир хлоридгвожђе (2). Ферриц хидрокиде (2) је слаба база, а хлороводонична киселина је јака. Током интеракције са водом (хидролизом) наступа основна сол (хидроксихлорид 2 железа) и формира се и хлороводонична киселина. У раствору се појављује кисели медијум, може се одредити помоћу плавог литмуса (пХ мање од 7). У овом случају, хидролиза пролази кроз катјон, пошто се користи слаба база.

Дајте још један примјер курса хидролизеописани случај. Размислите о соли магнезијум хлорида. Магнезијум хидроксид је слаба база, а хлороводонична киселина је јака база. У процесу интеракције са молекулима воде, магнезијум хлорид се претвара у базу со (хидроксхлорид). Магнезијум хидроксид, чија формула је генерално представљена у облику М (ОХ)₂, мало растворљив у води, али јака хлороводонична киселина даје раствор киселом медију.

Хидролиза анионом

Следећа варијанта хидролизе је карактеристична за сол, која се формира јаком базом (алкалном) и слабом киселином. Као пример за овај случај, узмите у обзир натријум карбонат.

У овој соли постоји јака база натријума итакође слаба угљена киселина. Интеракција са молекулима воде настављена је формирањем киселе соли - натријум хидрогенкарбонат, односно хидролиза која се наставља ањоном. Осим тога, у раствору се формира натријум хидроксид, што даје раствору алкални медијум.

Дајте још један пример за овај случај. Калијум сулфит је сол, која се формира јаком базом - калиј калијумом, а такође и слабом сумпорном киселином. У процесу интеракције са водом (током хидролизе), калијум хидросулфит (киселинска со) и калијум хидроксид (алкални) облик. Средство у раствору биће алкално, може се потврдити фенолфталеином.

Комплетна хидролиза

Слана слаба киселина и слаба база пролазе кроз комплетну хидролизу. Хајде да покушамо да сазнамо шта је његова специфичност и који ће производи бити формирани као резултат ове хемијске реакције.

Хајде да анализирамо хидролизу слабе базе ислаба киселина на примеру алуминијум-сулфида. Ова со сила формира алуминијум хидроксид, који је слаба база, а такође и слаб водоник сулфид. Приликом интеракције са водом, примећује се потпуна хидролиза, што резултира стварањем гасовитог водоник сулфида, а такође и алуминијум хидроксида као преципитата. Таква интеракција се одвија и преко катиона и аниона, тако да се ова варијанта хидролизе сматра комплетном.

Такође као пример интеракцијеОва врста соли водом може довести до магнезијум сулфида. У саставу ове соли налази се магнезијум хидроксид, његова формула је Мг (ОХ) 2. То је слаба база, нерастворна у води. Поред тога, унутар магнезијум сулфида постоји водиков сулфид, који је слаб. Реакцијом са водом одвија потпуну хидролизу (за катјон и ањон), да би се формирао магнезијум хидроксид преципитат хидроген сулфид ослобађа у облику гаса.

Ако узмемо у обзир хидролизу соли, којаформира јака киселина и јака база, треба напоменути да не цурења. Медијум у растворима таквих соли као што је натријум хлорид, калијум нитрат, остаје неутралан.

Закључак

Снажне и слабе базе, киселине, помоћу којих се формирају соли, утичу на резултат хидролизе, реакцију медија у резултујућем раствору. Такви процеси су у природи веома распрострањени.

Хидролиза је од посебне важности у хемикалијитрансформација земаљске скорје. Садржи метал сулфиде који су мало растворљиви у води. Како се хидролизују, водоник сулфида се формира и ослобађа током вулканске активности на површину земље.

Силикатне стене током преласка на хидроксиде проузрокују постепено уништавање стена. На пример, минерал као што је малахит је производ хидролизе бакарних карбоната.

Такође се јавља интензиван процес хидролизеу Светском океану. Магнезијум и калцијум бикарбонати, који се воде водом, имају благо алкални медијум. У таквим условима, процес фотосинтезе у морским биљкама савршено пролази, а морски организми интензивније развијају.

У нафти постоје нечистоће воде и калциј соли имагнезијум. Током загревања уља долази до њихове интеракције са воденом паром. Током хидролизе формира се водоник-хлорид, када је у интеракцији са металом, опрема се уништава.