Калијум хлорат

Врло често се ова супстанца назива Бертолетомсол, назван по хемичару из Француске - Бертхоллет, који је открио калијум хлорат, чија формула је написана као КЦлО3. Бертолле је у својим експериментима примио супстанцу излагањем хлору на алкалном раствору на високој температури реакционог тока. Као резултат ове реакције добијени су калијум хлорид, калијум хлорат и три молекула воде. Ако анализирате формулу супстанце, обратите пажњу на чињеницу да је сол Бертхоллет богат кисеоником.

Споља, соли бертхолетс је абезбојни кристали, који имају густину од 2,32 грама по центиметру, поче да растопају на температури од 356 ° Ц и распадну на 400 ° Ц. Растворљивост је 3,25 грама супстанце на 100 грама воденог раствора на температури од 0 ° Ц. Са повећањем температуре, растворљивост беронтолове соли такође се повећава.

Са задовољавајућом температуром грејања, врло је лако "разбити" са атоми кисеоника, што се може представити следећом једначином: 2КЦлО3 = 2КЦл + 3О2.

По правилу, како би се добила бертолетна соизводи се реакција у којој се хлорни гас пренесе под принудним ваздушним притиском помоћу високотемпературних раствора калијум хидроксида или карбоната.

Током реакције са хидроксидима, ток хлорадиректно кроз 30% раствор каустичног калијума, а када се користи као карбонатни филтер, ово је концентрирани раствор калијума до нивоа од 45%.

Важно је да у таквој операцији, кристали формираног материјала не затварају отворе за гас, стога се током реакције треба користити од алунге.

Затим, калијум хлорат, добијен каокристале, треба филтрирати кроз стаклену вуну и добро осушити. Неопходно је у овој технологији избјећи кориштење филтера од папирних материјала, јер бертолова со реагује са влакнима садржаним у папиру и узрокује експлозију.

Постоји много начина на које можете добити Берлотову со. Неке од њих описујемо.

Означите у бочици Вирца 5-10 грама перманганата,затим помоћу лијака, који се прво убаци у бочицу раствора, додајте око 30-70 милиметара концентроване хлороводоничне киселине. Уопштено је боље урадити ово капање, јер на тај начин стопа стварања хлора током реакције је ефикасније регулисана.

Можете добити калијум хлорат и електролитичкиначин. Да би то учинили, концентровани раствор заједничке соли мора бити разложен акцијом електричне струје. Таква реакција се врши на следећи начин. Узмите неку од соли, најбоље од не-јодизиране и грубе зрна. Као опрема, користе се две графитне електроде, стакло, електрична жица, чаша, безводна Вурз кољена. Жице су повезане са степ-довн трансформатором помоћу исправљача који конвертује измењиву струју у константну. Електролиза се изводи на температури раствора од 70 до 80 степени.

Као резултат реакције формира се калијум хлорид,што је много растворљивије у води од Бертхоллетове соли. Стога, након завршетка реакције, калијум хлорат се наслања на зидове посуде, а калијум хлорид остаје растворен у води.

Приликом извођења различитих експеримената иреактивни супстанца је неопходно обратити пажњу на чињеницу да мешавине, посебно са органским супстанцама - веома експлозивни као "осетљиве" се одговорило на било какве шока високим температурама. Међу активним супстанцама које реагују са хлорат соли укључују сумпор, антимон, уобичајену чађи, црвени фосфор и чак шећер и скроб.

Перхлорат је посебна опасносткалијум је калијум хлорат. Ово једињење има веома јак експлозив, тако да се користи као "радна субстанца" у борбеним гранатама, гранатама и рудницима. За дуге периоде складиштења, ова веза се може самогасити.