Моларна маса кисеоника. Која је моларна маса кисеоника?

Атоми елемената и молекула супстанци поседујузанемарљива количина тежине. За проучавање квантитативних односа карактеристичних за хемијске реакције користе се неколико физичких количина. Једна од њих је моларна маса, која се може израчунати за атоме, ионе и молекуле. Један од најважнијих елемената на Земљи је кисеоник, многе реакције и процеси се одвијају уз своје учешће. За обављање прорачуна користећи формулу једињења, реакционе једначине користе моларну масу кисеоника, која је нумерички једнака релативној маси његовог атома или молекула.

Кисеоник

Опште информације о кисеонику (хемијски елемент):

латинско име је Окигениум;
хемијски симбол - О;
је у горњем дијелу 16. групе (раније групе ВИ А) периодне таблице;
се налази у другом периоду непосредно након азота, пре флуора;
припада породици халкогена;
број елемента у периодичној табели и пуњење нуклеуса његових атома је 8.

Кисеоник као једна од компоненти атмосфере је дугачкавреме се није могло разликовати у чистом облику. Гас је назван "животно давање", "еликсир живота". Част откривања кисеоника дели међу научницима са светском репутацијом: К. Сцхееле, Ј. Приестлеи, А. Лавоисиер. Израз "кисеоник" предложио је А. Лавоисиер, почев од важне улоге материје, његових атома у формирању оксида и киселина.

Како пронаћи моларну масу елемента или супстанце?

Када вршите хемијске прорачуне, морате знатимаса супстанци која учествују у реакцијама атома и молекула. Али они су премали, отежавајући коришћење јединица као што су грама и килограми. Излаз је пронађен: остале количине су предложене како би се олакшале прорачуне. На примјер, у хемији се користе релативне вриједности атомске и молекулске масе. Релативна маса атома (Ар) као физичке количине уведена је 1961. године. Његова вредност је једнака 1/12 масе атом угљеника (изотоп ¹²Ц).

За обављање израчунавања користећи формуле и једначине са употребом овог и других вредности треба да се сетимо неколико правила:

Маса атома је назначена у периодичној таблици поред хемијског знака. Моларна маса има исту нумеричку вредност, али са јединицама мјерења г / мол.
Маса једне молине супстанце је одређена формулом једињења, за коју се налази збир молских маса свих честица у молекулу.
Ако хемијска формула има индекс који указује на број структурних јединица, онда је неопходно множити моларну масу овим коефицијентом.

Атомска и молекуларна тежина кисеоника

Добија се маса кисеоничног атомаколичина и расподела његових три природна изотопа: Ар (О) = 15.999 (у ае м). У прорачунима ова вриједност се обично заокружује, испада 16. За сваки елемент, његова атомска маса је константна вриједност. Према познатој маси атома елемента са серијским бројем 8, може се наћи моларна маса кисеоничког елемента. М (О) = 16. Друга димензионална физичка количина, молекулска маса кисеоника, односи се на једноставну супстанцу. Израчунати масу молекула кисеоника множењем масе атома помоћу стехиометријског коефицијента у формули: Мр (О₂) = Ар (0)^. 2 = 16 ^. 2 = 32. У пракси нема потребе да се утврди која је моларна маса кисеоника, јер је њена вриједност нумерички једнака маса молекула материје, али са јединицом мјерења г / мол. За специфично једињење, његова молекулска тежина је константа, која се широко користи у израчунавању количине и масе материје.

Количина супстанце

У хемији, ради практичности калкулација, једаннајважнијих физичких количина - количине материје. Не односи се на масу, већ на број структурних јединица. Јединица мјерења количине супстанце у Међународном систему (СИ) је 1 мол. Знајући да 1 мол садржи толико честица које садрже 12 г угљениковог изотопа ¹²Ц, могуће је израчунати број атома, молекула, јона,електрони садржани у узорку било које супстанце. Још једна константна вриједност названа је по великом талијанском научнику Авогадро (означен од стране Н_А), Карактерише број структурних честица које супстанца садржи, ако је његова количина 1 мол. Бројна вредност Авогадрове константе је 6.02 ^. 10²³ 1 / мол. Управо тај број атома (молекула, јона) има моларну масу. Ознака ове физичке количине је М, јединица мјерења је 1 г / мол, формула за прорачун је М = м / н (м је маса (г), н је количина супстанце (мол)).

Колика је моларна маса кисеоника?

У пракси нема потребе за кориштењемпрема формули М = м / н за израчунавање моларне масе кисеоника. Код решавања проблема, често је неопходно одредити шта је маса једнака, или да пронађе количину материје. У првом случају формула м = н ^. М, у другом - н = м / М. Бројна вредност моларне масе елемента поклапа се са масом атома, а за супстанцу - молекулима. На пример, маса од 16 грама има 1 мол кисеоника. М (О₂) Је моларна маса молекула кисеоника, која је 32 г / мол.

Моларна маса еквивалента кисеоника

Еквивалентан је количина једнака маса од 1мол од атома било којег моновалентног елемента. Уопштено, еквивалентна тежина се може одредити дељењем моларне масе атома хемијских елемената на својој валенцијом, утврдјених у формули одређеног једињења. У већини својих једињења, кисеоник, као хемијски елемент-халкоген, је двовалентан. Моларна маса кисеоника може се наћи на у периодном систему, његова заобљени вредности - 16. еквивалентну тежину од мање од 2 пута - 8 еквиваленти хемија важећег закона која наводи да су супстанце заједно реаговали у количинама једнаким њихови еквиваленти. Код извођења прорачуна, можете користити моларну масу еквивалентног кисеоника да одредите маса еквивалента супстанце за коју је непозната.

Кисеоник је један од најважнијих елемената у земљикора, чини 46,6% масе. Једноставна веза са истим именом је друга најчешћа у Земљиној атмосфери. Садржај молекуларног кисеоника у ваздуху је 20,947% по запремини. Уз учешће атома елемента и молекула материје, многе реакције и процеси се одвијају у инжењерству, индустрији, животу и неживој природи. Важно је узети у обзир квантитативне односе у овим процесима, што у великој мјери олакшава кориштење физичких количина, укључујући и молску масу кисеоника.