Шта је ОВР у модерној хемији?

Хајде да разговарамо о томе шта је ОВР у неорганској и органској синтези.

Дефиниција процеса

Редок реакције укључују оне процесе који ће резултирати променом степена оксидације у два или више хемијских елемената у сложеним или једноставним супстанцама.

Шта је оксидација?

Оксидацијом се мисли таква хемикалијареакција у којој атом или специфичан јон даје електроне, а снижава своје почетно стање оксидације. Овај процес је типичан за метале.

Шта је опоравак?

Подразумева се процес рестаурацијехемијска трансформација, што ће довести до смањења степена оксидације у јону или једноставне супстанце, уз додатак електрона. Ова реакција је карактеристична за неметале и остатке киселине.

Карактеристике редукционог средства

С обзиром на питање шта је ОВР, не може се игнорисати такав појам као "редуктант".

Подразумева се неутрални молекул илизаручени јон, који ће као резултат хемијске интеракције дати други ион или атом електрона, уз повећање степена оксидације.

Одређивање оксиданта

Расправа о томе шта је ОВР такође је важнопомињемо и појам као што је "оксидатор". Овим је уобичајено значити такве јоне или неутралне атоме који ће током хемијске интеракције узимати негативне електроне од других атома или неутралних честица. У исто време, његово почетно стање оксидације ће се смањити.

Врсте ОБР

Расправљајући се о ономе што је ОВР, неопходно је приметити о оним сортама ових процеса, које се најчешће сматрају неорганским и органским синтезом.

Интермолекуларне интеракције претпостављају таквепроцеси у којима су атоми и редукциони агенс и оксидационо средство лоцираног у различитим почетних супстанци, реагује. Као пример овог типа трансформације може резултирати у интеракцији између манган оксида (4) и раствор хлороводоничне киселине у којем је начињено гасног хлора, манган хлорида и водом.

У овом хемијском процесу, каохлорни аниони се јављају као оксиданти. Кација мангана (са оксидационим стањем +4) показује оксидативне способности у реакцији, узимајући два електрона, враћа се.

Интрамолекуларна интеракција јетакве хемијске трансформације, уколико су атоми редукционог средства и атоми оксидатора иницијално једна изворна супстанца, а након завршетка трансформације оне су у различитим реакционим производима.
Као пример ове врсте реакције,да представљају разградњу калијум хлората. Када се загреје, ова супстанца ће се претворити у калијум хлорид и кисеоник. Оксидациона својства ће бити карактеристична за хлоратни анион, који ће, узимајући пет електрона у реакцији, бити сведен на хлорид.

У овом случају, аниони кисеоника ће се манифестоватисмањује својства, оксидирајући се на молекуларни кисеоник. Шта је ОВР у овом случају? Ово је процес преноса електрона између јона, што доводи до формирања два реакциона производа.

Такође, овој врсти хемијске трансформације,који се јавља са променом ступњева оксидације елемената који су првобитно пронађени у једној формули, је процес разлагања амонијум нитрита. Азот, који стоји у амонијумском катиону, има степен оксидације -3, током процеса даје шест електрона и оксидира се до молекуларног азота. А тај азот, који је део нитрита, узима шест електрона, а то је редукциони агент, а током реакције се оксидира.

Шта је ОВР у хемији? Горенаведена дефиниција показује да су то трансформације повезане са променама у неколико елемената оксидационих стања.

Самоококсидација и редукција (диспропорција)претпоставља такве процесе, у току којих, као редукциони агенс и оксидатор, постоји један почетни атом који ће се повећати, а истовремено смањити своје оксидационо стање након завршетка интеракције. Расправљајући се о томе шта је ОВР у хемији, примјери таквих трансформација могу се наћи чак иу току хемије у средњој школи. Разлагање калијум сулфита при загревању доводи до стварања две соли овог метала: сулфида и сулфата. Сумпор са оксидационим стањем +4 показује и редукционе и оксидационе особине, повећавајући и смањујући оксидационо стање.

Да разумемо шта ОВИ значи у хемији, назовимо тодруга врста таквих хемијских трансформација. Цоунтерпропортион укључује такве процесе, због чега су атоми редукцијског средства и оксидатора у саставу различитих иницијалних компоненти, али на десној страни они формирају један производ реакције. На пример, у интеракцији сумпор-оксида (4) са водоник-сулфидом, формира се сумпор и вода. Сумпорни јон са оксидационим стањем +4 ће узети четири електрона, а сумпорни јон са експонатом -2 изгубиће два електрона. Као резултат, оба се претварају у једноставну супстанцу, у којој степен оксидације је нула.

Закључак

С обзиром на питање шта је ОВР у хемији,Напомињемо да су то бројне трансформације, кроз које функционишу живи организми, јављају се разни природни процеси и појаве. Да би уредили коефицијенте у таквим једначинама, неопходно је сакупљати електронски биланс.