Угљен моноксид

Као резултат непотпуног сагоревања угљеника илипроизводи који га садрже, угљен моноксид (ЦО) или угљенмоноксид се формира. Остала имена ове отровне супстанце, која немају боју или мирис (изазвана не угљенмоноксидом, већ нечистоћама органских супстанци), представља угљен моноксид (ИИ) или угљен моноксид. Густина на 0 ° Ц износи 0,00125 г / цм3. На температури минус 192 ° С прелази из гасовитог у течност и на -205 ° Ц - чврста. Температура самозапаљења је плус 609 ° Ц. Оксид је растворљив у води (0.0026 г у 100 мл), али је растворљив у хлороформу, сирћетној киселини, етил ацетату, етанолу, амонијум-хидроксиду, бензену. Има моларну масу од 28,0101 г / мол.

Поред моноксида, познати су и други оксидиугљеник. Најчешћи од њих је угљен-диоксид или угљен-диоксид (ЦО2), што је последица потпуног сагоревања угљеника (слободан или везан). То је безбојан гас са благо киселим укусом, али без мириса. Добро се раствара у води, што резултира стварањем киселог угљен моноксида ЦО (ОХ) 2 или карбонске киселине Х2ЦО3. Трицарбон диокиде (Ц3О2) је отровни гас без боје, али са оштрим мирисом задушивања. У нормалним условима, лако се полимеризује, што резултира производима који се не растварају у води и који су обојени црвеном, жутом или љубичастом бојом. Постоје и други оксиди угљеника који су мање познати и имају линеарну или цикличну структуру. Формуле у овој серији варирају од Ц2О2 до Ц32О8. Поред тога, постоји таква полимерна супстанца као графит оксид, његове молекуле се састоје од елемената Ц и О, а број оба атома може варирати.

Угљични моноксид се добија као резултат парцијалногоксидацију угљеника (у условима недостатка) како би се добио угљен-диоксид кисеоника. На пример, када пећ или мотор са унутрашњим сагоревањем функционише у затвореном простору. У присуству кисеоника, угљен моноксид гори плавим пламеном како би се формирао угљен-диоксид: 2ЦО + О2 → 2ЦО2. Кокс (или угаљ) који се широко користи до 60-тих година прошлог вијека за унутрашње расвјетљавање, кување и грејање, укључује до 10% угљен-моноксида у свом саставу. Пошто се велика количина топлоте ослобађа током сагоревања ЦО, овај гас је важна компонента горива. Неки процеси у савременим технологијама (на пример, плиновање гвозденог гвожђа) и даље су праћени стварањем таквог нуспроизвода, као што је угљенмоноксид. Широм света, највећи извор природног угљен моноксида је фотокемијске реакције које се јављају у тропосфери и генеришу око 5 к 1012 кг годишње. Други природни извори угљен моноксида су вулкани, шумски пожари и други процеси сагоревања.

Са хемијске тачке гледишта, угљенмоноксидкарактерише се смањењем особина и тенденцијом да се придруже реакцијама. Али ова два кретања појављују се само на повишеним температурама, при чему се угљен моноксид може комбиновати са одређеним металима, хлору, кисеоником и сумпором. У металургији се способност ове супстанце грејање многих оксида метала користи при загревању. При интеракцији са хлором формира се гасни фосген: ЦО + Цл2 ↔ ЦОЦл2. Отрован је, који се користи у органској синтези, може постепено распадати водом према реакционој једначини: ЦОЦл2 + 2Х2О → Х2ЦО3 + 2ХЦл.

Угљен моноксид може директнојоин на повишеној температури и притиску одређеним металима и формирати металне карбонила који комплексна једињења: Ни (ЦО) 4, Мо (ЦО) 6, Фе (ЦО) 5 и друге. Угљен моноксид (ИИ) може реаговати са амонијаком у катализатором (Тхориа ТхО2) на 500 ° Ц са формирањем цијановодоници: ЦО + НХ3 → ХЦН + Х2О.

Огљиков моноксид је отровна супстанца зачовека и животиња. Токсични својства угљен моноксида услед своје способности да неповратно реагује са хемоглобина у крви, чиме губи способност да носе кисеоник до ћелија и ткива у телу. То је, долази тип хипоксија хематичан. У супротном, то се зове (због мањег капацитета кисеоника у крви) крви. Такођер царбон оксид (ИИ) учествује у реакцији, узнемиравања ткива биохемијских биланса. Лако тровање у пратњи главобоља, покуцати на храмовима, вртоглавица, болови у грудима, и сув кашаљ, сузење очију, мучнина, повраћање, визуелни и аудио халуцинације, црвенило коже и слузокоже, тахикардија, повећавајући притисак. У умереном поспаност и сетова (уз одржавање свест) мотора парализе. Тешка тровања карактерише симптомима као што су Дилатед ученика, губитка свести, конвулзије, кома, респираторном инсуфицијенцијом, невољних обављању фекалија и урина, плавичаста коже и слузокожа. Смрт долази због срчане акције и дисања.