Амонијачка вода: припрема, формула, апликација

Безбојни гас са оштрим мирисом НХ амонијака₃ не само добро се раствара у води са ослобађањем топлоте. Супстанца активно ступи у контакт са Х молекулима₂О са формирањем слабе алкалије. Решење је добило неколико имена, од којих је једна - водена амонијака. Једињење има изненађујућа својства, која су на начин формирања, састава и хемијске реакције.

Формирање амонијумског јона

Формула воде амонијака - НХ₄ОХ. Супстанца садржи НХ катион_4⁺, који је формиран од неметала - азот иводоник. Атоми Н у молекулу амонијака користе само 3 од 5 спољашњих електрона како би формирали ковалентне поларне везе, а један пар остаје непокораван. У снажно поларизованом молекулу воде, протоне водоника Х⁺ су слабо везани за кисеоник, један од њих постаје донатор слободног електронског пара азота (акцептор).

Амонијум јон са једним позитивнимпуњење и посебан тип слабе ковалентне везе - донор-акцептор. Према својој величини, пуњењу и неким другим карактеристикама, он подсећа на калијум катион и понаша се као алкални метали. Необично хемијски, једињење реагује са киселинама, формира соли који су од великог практичног значаја. Називи у којима се одражавају карактеристике препарата и својстава супстанце:

амонијачна вода;
амонијум хидроксид;
хидрат амонијака;
ацрид аммониум.

Предострожности

Потребно је водити рачуна о раду амонијака и његових деривата. Важно је запамтити:

Амонијумска вода има непријатан мирис. Отпуштени гас иритира слузену површину носне шупљине, око, изазива кашаљ.
Приликом одлагања амонијак у благо затвореној бочице, ампуле пуштен амонијак.
Можете се детектовати без апарата, само по мирису, чак и малом количином гаса у раствору и ваздуху.
Однос између молекула и катиона у раствору варира при различитој пХ вредности.
У вредности од око 7, концентрација токсичног гаса НХ₃, повећава се количина НХ катиона мање штетних за живе организме₄⁺

Припрема амонијум хидроксида. Физичке особине

Када се амонијак раствара у води, формира се амонијак вода. Формула за ову супстанцу је НХ₄ОХ, али заправо постоје истовремено јони

НХ₄⁺, ОХ^-, НХ₃ и Х₂О. У хемијској реакцији јонске размене између амонијака и воде утврђено је равнотежно стање. Процес се може одразити помоћу схеме у којој супротно усмерене стрелице указују на реверзибилност феномена.

У лабораторији се врши производња воде из амонијакаексперименти са супстанцама које садрже азот. При мешању амонијака са водом добија се бистра, безбојна течност. При високим притисцима, растворљивост гаса се повећава. Вода оставља више амонијака растворених у њему када се температура повећава. За индустријске потребе и пољопривреду на индустријском нивоу, 25% супстанца се добија у растварању амонијака. Друга метода подразумијева кориштење реакције коксне пећи гаса са водом.

Хемијска својства амонијум хидроксида

Када су у контакту, две течности - вода амонијакаи хлороводонична киселина - покривени су клубовима белог дима. Састоји се од честица производа реакције - амонијум хлорида. Са испарљивом материјом као што је хлороводонична киселина, реакција се јавља директно у ваздух.

Слабо алкалне хемијске особине амонијака хидрата:

Супстанца се реверзибилно дисоцира у води како би се формирао амонијум катион и хидроксидни јон.
У присуству НХ₄⁺ безбојни раствор фенолфталеина претвара у црвену боју, као у алкалије.
Хемијска реакција неутрализације са киселинама доводи до стварања соли амонијака и воде: НХ₄ОХ + ХЦл = НХ₄Цл + Х₂О.
Амонијачка вода улази у реакције јонске размјене са металним солима којима одговарају слабе базе, док се формира водоњестиви хидроксид: 2НХ₄ОХ + ЦуЦИ₂ = 2НХ₄Цл + Цу (ОХ)₂ (плави талог)_.

Вода амонијака: апликација у различитим гранама привреде

Необична супстанца се широко користи у свакодневном животу,пољопривреде, медицине, индустрије. Технички амонијак хидрат се користи у пољопривреди, производњи сода пепела, боја и других производа. У течном ђубриву, азот се налази у облику која се лако прилагођава биљем. Супстанца се сматра најјефтинијим и најефикаснијом за примјену у периоду предвиђања за све усеве.

Производња амонијака се троши у производњутри пута мање од ослобађања чврстих грануларних азотних ђубрива. За складиштење и транспорт течности користе се херметички затворени челични резервоари. Неке врсте боја и средстава за избјељивање косе се израђују помоћу каустичног амонијума. У свакој медицинској установи постоје лекови са алкохолом амонијака - 10-процентни раствор амонијака.

Амонијум соли: својства и практичан значај

Супстанце које се добијају интеракцијомамонијум хидроксид са киселинама, користе се у економским активностима. Соли распадају при загревању, растварају у води, пролазе хидролизу. Улазе у хемијске реакције са алкалијама и другим супстанцама. Најважнији практични значај стекли су хлориди, нитрати, сулфати, фосфати и амонијум карбонати.

Веома је важно поштовати правила и меребезбедност, радом са супстанцама које садрже амонијум јон. Када се чувају у складиштима индустријских и пољопривредних предузећа, на супсидијарним фармама не би требало да постоји контакт таквих једињења са кречњаком и алкалијама. Ако је слијепост пакета прекинута, хемијска реакција ће почети са ослобађањем токсичног гаса. Свако ко мора да ради са водом амонијака и његовим солима мора да познаје основе хемије. Уколико су испуњени услови за безбедност, употребљене супстанце неће штетити људе и животну средину.