Калијум карбонат

Од слабе карбонске киселине (то јенестабилни и могу постојати само у разблаженим раствима), када се добијају интеракције са алкалијама, киселим и средњим солима, које иначе називају хидрокарбонати и карбонати, респективно. Реакционе једначине могу бити написане: Х2ЦО3 + КОХ → КХЦО3 + Х2О и Х2ЦО3 + 2КОХ → К2ЦО3 + 2Х2О. У првом се добија калијум хидроген карбонат, ау другом, калијум карбонат. Формула киселе соли је КХЦО3, а просјек је К2ЦО3. Моларна маса калијум карбоната је 138,2 г / мол. По изгледу, соље личи на бели, фини кристални прах који није запаљив, раствара се на 891 Ц, а не достигне тачку кључања, сол се распада. Калијум карбонат је хигроскопан, лако растворљив у води: у 100 мл на 20 ° Ц - 110,5 г, и на 100 ° Ц - 156 г соли. Али у алкохолу или ацетону та супстанца се не раствара.

У старим временима калијум карбонат се називао потасх, речдолази из латинског назива "потасса". Калијум карбонат је једна од најстаријих соли које су давно биле познате људима. У Европи, до прошлог века, потасх је био један од најважнијих хемијских реагенаса индустријског значаја. У Русији је 1721. године основан монопол за производњу калијума Петра Великог. Тренутно, на територији Руске Федерације, као иу Арменији, Казахстану, Белорусији, Украјини, Туркменистану, Молдавији, Узбекистану, ова хемикалија покрива међудржавни стандард ГОСТ 10690-73. Потасх припада, према ГОСТ 12.1.005-88, супстанцама треће класе опасности, када су изложене слузокожама или мокрој кожи узрокују иритацију.

Ако мешате калијум карбонат са водом, онда са својимраствор пуно топлоте, односно реакција хидролизе К2ЦО3 је егзотермна, и формирање нових супстанци под дејством воде. Салата дибазичне карбонске киселине се постепено хидролизује. Прво, формира се кисела со: Х2О + К2ЦО3 → КХЦО3 + КОХ. Тада друга фаза распадања са водом већ киселе соли иде слабо: Х2О + КХЦО3 → Х2ЦО3 + КОХ. Пошто хидролиза калијум карбоната, као и друге соли слабих киселина, наставља са стварањем ОХ-хидроксилних јона, пХ њихових водених раствора је увијек више од 7, а медијум је алкални.

Добијен је карбонски калијум у 17. веку у Русијииспирање дрвеног пепела. У дрвеним коритима припремљен је раствор алкалије, који пере пепео топлом водом. Затим је ово решење сипало у огњиште од опеке са запаљеним дрветом. Калијум карбонат је кристализован веома густим слојем на дну огњишта, а помоћу отпадне кале је миниран и постављен у бачве, затварајући их запечаћеним. Потребно је извесно знање како би решење омогућило испаравање, а ватра није изашла. Због тога, занат "поливаха" је почео да се учи у адолесценцији, а тек након неколико година радник је добио одређене вештине и постао мајстор његовог заната. На пример: приликом сагоревања ватре увек се формира бели пепео, већина је калијум. Данас је реализована још једна индустријска метода: угљен-диоксид пролази кроз електролизу калијум-карбоната: 2КОХ + ЦО2 → К2ЦО3 + Х2О. Резултат је калијум и вода.

Калијум карбонат се користи у производњи сапуна истакло. У лабораторији се користи као меки десикант у случајевима када нису дозвољени други агенси, као што је калцијум хлорид или магнезијум сулфат. Није погодан за сушење киселих једињења, али се може користити за сушење органских производа са ниским садржајем киселих нечистоћа. Калијум карбонат се користи за гашење пожара класе Б, јер се односи на хемијске прашкове који могу инхибирати и угасити процес сагоревања. Има већу ефикасност гашења пожара него соли као што су натријум карбонат, натријум сулфат, натријум флуорид или натријум хидроген карбонат. Његова инхибиторна ефикасност процеса сагоревања је такође виша од натријум карбоната, натријум сулфата, алуминијум оксида и калцијум карбоната. У индустрији стакла, К2ЦО3 се користи у производњи лабораторијског (ватросталног), оптичког или калијевог стакла, као и стакла за израду посуђа. Уз то, калијум карбонат се тражи у хемијској, пољопривредној, медицинској, прехрамбеној индустрији.